O processo de transformação da magnetita para a hematita pode ser representado da forma a seguir. \(2Fe_3O_4\left(s\right)+\frac{1}{2}O_2\left(g\right)\rightarrow3Fe_2O_3\left(s\right)\) \(\frac{\Delta H_f^O\left(300K\right)}{kJ\cdot mol^{-1}}\) \(\frac{S_m^O\left(300K\right)}{J\cdot k^{-1}\cdot mol^{-1}}\) \(Fe_3O_4\) -1118,4 146,4 \(Fe_2O_3\) -824,2 87,4 \(O_2\) 0 205,14 Com base nos dados termoquímicos demonstrados nessa tabela, a transformação da magnetita para hematita consiste em um processo

endotérmico, cuja entalpia é igual a 235,8 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.

exotérmico, cuja entalpia é igual a -235,8 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.

não entrópico, cujo Δ \(S_r\) é igual a 133,17 J/mol K. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.

exergônico, cujo ΔG é, aproximadamente, igual -195,85 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido é espontânea.

entrópico, cujo Δ \(S_r\) é igual a -133,17 J/mol K. Isso denota que a reação neste sentido é espontânea.

Questão 3244843

Química · 2022

ID 3244843

Disciplina: Química

Assuntos: Entalpia e Calor de Reação (Formação, Combustão e Neutralização)

Ano: 2022 Banca: IADES - Instituto Americano de Desenvolvimento Órgão: Universidade do Distrito Federal

O processo de transformação da magnetita para a hematita pode ser representado da forma a seguir.

\(2Fe_3O_4\left(s\right)+\frac{1}{2}O_2\left(g\right)\rightarrow3Fe_2O_3\left(s\right)\)

	\(\frac{\Delta H_f^O\left(300K\right)}{kJ\cdot mol^{-1}}\)	\(\frac{S_m^O\left(300K\right)}{J\cdot k^{-1}\cdot mol^{-1}}\)
\(Fe_3O_4\)	-1118,4	146,4
\(Fe_2O_3\)	-824,2	87,4
\(O_2\)	0	205,14

Com base nos dados termoquímicos demonstrados nessa tabela, a transformação da magnetita para hematita consiste em um processo

Alternativa A:
endotérmico, cuja entalpia é igual a 235,8 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.
Alternativa B:
exotérmico, cuja entalpia é igual a -235,8 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.
Alternativa C:
não entrópico, cujo Δ \(S_r\) é igual a 133,17 J/mol K. Isso denota que a reação neste sentido não é espontânea.
Alternativa D:
exergônico, cujo ΔG é, aproximadamente, igual -195,85 kJ/mol. Isso denota que a reação neste sentido é espontânea.
Alternativa E:
entrópico, cujo Δ \(S_r\) é igual a -133,17 J/mol K. Isso denota que a reação neste sentido é espontânea.