Questão 3244622

Uma amostra sólida de minério (0,500 g) foi dissolvida totalmente com ácidos minerais e diluída em água, formando 5,0 L de solução. A amostra contém minério de manganês, elemento que foi totalmente transformado em Mn²⁺, cuja eletrólise completa produziu uma massa de MnO, igual a 0,150 g, depositada em um dos eletrodos, de acordo com a reação abaixo.

Mn²⁺_(aq) + H₂O_(l) → MnO_2(s) + 4 H⁺_(aq) + 2e

Com base no experimento apresentado e no seu resultado, uma conclusão correta sobre o eletrodo onde se depositou o MnO e sobre o valor percentual mais próximo de Mn na amostra é que o eletrodo foi o

Dado:

M_MnO = 71 g mol^-1

M_Mn = 55 g mol^-1