O ácido fosfórico, H 3 PO 4 , (massa molar = 97,99 g. mol –1 ) é usado principalmente para a produção de fertilizantes, como aditivo de alimentos e em detergentes. Alguns refrigerantes apresentam sabor ácido devido à presença de ácido fosfórico em pequenas quantidades. Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca 3 (PO 4 ) 2 (s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H 2 SO 4 , (massa molar = 98,09g.mol –1 ), densidade : 1,84 g.mL –1 ), conforme reação abaixo: 3 H 2 SO 4 (l) + Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 2 H 3 PO 4 (l) + 3 CaSO 4 (s) Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H 2 SO 4 , massa molar = 98,09 g.mol –1 , densidade: 1,84 g.mL –1 ), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.

Questão 3244472

Química · 2022

Questão

ID 3244472

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo Estequiométrico

Ano: 2022 Banca: FEPESE - Fundação de Estudos e Pesquisas Socioeconômicos Órgão: Companhia Catarinense de Águas e Saneamento

O ácido fosfórico, H₃PO₄, (massa molar = 97,99 g. mol^–1) é usado principalmente para a produção de fertilizantes, como aditivo de alimentos e em detergentes. Alguns refrigerantes apresentam sabor ácido devido à presença de ácido fosfórico em pequenas quantidades.

Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca₃(PO₄)₂(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H₂SO₄, (massa molar = 98,09g.mol^–1), densidade : 1,84 g.mL^–1), conforme reação abaixo:

3 H₂SO₄(l) + Ca₃(PO₄)₂(s) 2 H₃PO₄(l) + 3 CaSO₄(s)

Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H₂SO₄, massa molar = 98,09 g.mol^–1, densidade: 1,84 g.mL^–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.

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Questão 3244472

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