O processo de decomposição da água oxigenada pode ser acelerado pela exposição do produto à luz, ao calor, ou pela mistura de íons iodeto, que funciona como catalisador. Os íons iodeto reagem com a água oxigenada, de acordo com as etapas (I) e (II) a seguir: (I) H 2 O 2 (aq) + I - (aq) → H H 2 O (aq) + IO - (aq) (II) H 2 O 2 (aq) + IO - (aq) → H H 2 O (aq) + O 2(g) + I - (aq) Considerando as informações apresentadas e sabendo que a reação (I) é a etapa lenta desse processo, pode-se concluir que a lei de velocidade relativa ao mecanismo descrito anteriormente será regida por:

v = k . [H 2 O] . [O 2 ] . [I - ]

Questão 3244319

Química · 2022

Questão

ID 3244319

Disciplina: Química

Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

Ano: 2022 Banca: UFV - Universidade Federal de Viçosa Órgão: Universidade Federal de Viçosa

O processo de decomposição da água oxigenada pode ser acelerado pela exposição do produto à luz, ao calor, ou pela mistura de íons iodeto, que funciona como catalisador. Os íons iodeto reagem com a água oxigenada, de acordo com as etapas (I) e (II) a seguir:

(I) H₂O₂ _(aq)+ I^- _(aq) → H H₂O_(aq)+ IO^-_(aq)

(II) H₂O₂ _(aq) + IO^- _(aq) → H H₂O_(aq) + O_2(g) + I^- _(aq)

Considerando as informações apresentadas e sabendo que a reação (I) é a etapa lenta desse processo, pode-se concluir que a lei de velocidade relativa ao mecanismo descrito anteriormente será regida por:

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