Questão 3244184

ao diminuir o volume de um recipiente em que N₂, H₂ é NH₃ estejam no equilibrio N₂(g) + 3H₂(g) ↔ NH₃(g), a concentração de N₂(g) aumenta.

o catalisador age alterando o mecanismo e, consequentemente, o equilíbrio da reação, tornando maior a constante de equilíbrio.

a constante de equilíbrio para pressões (kp) de uma reação exotérmica diminui com o aumento da temperatura.

caso seja adicionado cloreto de prata numa solução aquosa de cloreto de sódio em equilibrio, a solubilidade do NaCl aumentará.

uma reação ácido forte-base forte em equilíbrio tem seu pH inalterado ao adicionar solução de ácido fraco, caracterizando o tampão.