Questão 3244086

Química · 2022

Questão

ID 3244086

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2022 Banca: IF/ES Órgão: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Espírito Santo

Considerando um sistema com um componente, por que os alotrópicos estáveis, nas temperaturas mais altas, têm Entalpias maiores do que os alotrópicos estáveis, nas temperaturas mais baixas, por exemplo 𝐻_Feγ > 𝐻_Feα?

Alternativa A:
Porque as fases estáveis, em temperaturas mais altas, têm entropias mais altas.
Alternativa B:
Porque as fases estáveis, em temperaturas mais altas, têm capacidades caloríficas constantes.
Alternativa C:
Porque as fases estáveis, em temperaturas mais altas, têm energias livres mais altas.
Alternativa D:
Porque as fases estáveis, em temperaturas mais baixas, têm o valor do termo (−𝑇∆𝑆) na expressão para ∆𝐺 praticamente desprezível.
Alternativa E:
Porque as fases estáveis, em temperaturas mais baixas, possuem o valor da energia livre de Helmholtz menor.

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