Questão
ID 3244068Disciplina: Química
Assuntos: Substâncias Inorgânicas: Dissociação Iônica e Ionização, Conceitos de Ácido-Base
Ano: 2022 Banca: UFSM - Universidade Federal de Santa Maria Órgão: Universidade Federal de Santa Maria
O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H3PO4 também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H3PO é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:
(1) H3PO4 + H2O \(_\longleftarrow ^\longrightarrow\) H2PO \(_4^{-}\) + H3O (Ka1 = 7,11 x 10-3) (2) H2PO+ H2O \(_\longleftarrow ^\longrightarrow\) HPO \(_4^{2-}\) + H3O (Ka2 = 6,34 x 10-8) (3) HPO \(_4^{2-}\) + H2O \(_\longleftarrow ^\longrightarrow\) PO \(_4^{3-}\) + H3O (Ka3 = 4,22 x 10-13) |
A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.
I - A partir da dissociação do H3PO4, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.
II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução em equilíbrio químico.
III - A concentração do ânion HPO \(_4^{2-}\) é maior que a concentração do ânion PO \(_4^{3-}\) na solução em equilíbrio químico.
IV - A concentração do ânion HPO \(_4^{2-}\) é maior que a concentração do ânion H2PO \(_4^{-}\) na solução em equilíbrio químico.
Estão corretas