Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o \(\Delta\) H° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g) -------------- \(\Delta\) Hº = ? Dispondo das seguintes entalpias-padrão de combustão: C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) 2H 2 O (I) ---------------- \(\Delta\) H c º= -1.411,2 KJ/mol H 2 (g) +1/ 2 O 2 (g) H 2 O (I) --------------------------- \(\Delta\) H c º= -285,8 KJ/mol C 2 H 6 (g) + 7/ 2 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (I) -- --------- \(\Delta\) H c º= -1.560,7 KJ/mol O \(\Delta\) Hº para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:

Questão 3243984

Química · 2022

ID 3243984

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo de Entalpia: Lei de Hess e Energia de Ligação

Ano: 2022 Banca: UFMT - Universidade Federal de Mato Grosso Órgão: Polícia Científica do Amapá

Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o \(\Delta\) H° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:

C₂H_{4 (g)}+ H_{2 (g)} C₂H_{6 (g)}_{--------------} \(\Delta\) Hº = ?

Dispondo das seguintes entalpias-padrão de combustão:

C₂H_{4 (g)}+ 3 O_{2 (g)} 2 CO_{2 (g)}2H₂O _(I)_{----------------} \(\Delta\) H_cº= -1.411,2 KJ/mol

H_{2 (g)} +1/₂ O_{2 (g)} H₂O _(I) _{---------------------------} \(\Delta\) H_cº= -285,8 KJ/mol

C₂H_{6 (g)}+ 7/₂ O_{2 (g)} 2 CO_{2 (g)}+ 3 H₂O _(I) _{-- ---------} \(\Delta\) H_cº= -1.560,7 KJ/mol

O \(\Delta\) Hº para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a: