Questão 3243977

Em uma aula experimental, no laboratório de cinética química do IFPA, foi determinado a energia de ativação da reação de oxidação do íon iodeto pelo persulfato, de acordo com a reação dada a seguir.

2 l^- + S₂O₈^2- \(\begin{matrix} K_1 \\ \to \\ amido\end{matrix}\) l \(\begin{matrix} K_1 \\ \to \\ amido\end{matrix}\) l₂ + 2SO₄^2-

l2 + 2S₂O₃^2- \(\begin{matrix} K_2 \\ \to \\ amido\end{matrix}\) 2 l^- + S₄O₆^2-

Com os resultados obtidos no experimento foi construído um gráfico da constante de velocidade da reação em função da temperatura (ln k versus 1/T), esperando-se obter uma linha reta. A melhor reta foi obtida pelo método dos mínimos quadrados correspondendo a equação abaixo:

ln k = 14,58 - \(\frac{5968}{T}\)

Dado: R = 8,314 J/Kmol, k =(M^-1.s)^-1

Os estudantes encontraram que a energia de ativação da reação foi de: