Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder algumas questões específicas. Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br 2 ) foi proposto o mecanismo em duas etapas a seguir, em que k 1 , k -1 e k 2 , representam as constantes de velocidade envolvidas em cada etapa: Etapa 1: 2 NO(g) \(\begin{matrix} k_1 \\ \rightleftharpoons \\ k_{-1} \end{matrix}\) N 2 O 2 (g) (rápida, equilíbrio) Etapa 2: N 2 O 2 (g) + Br 2 (g) \(\overset{k_{2}}{\rightarrow}\) 2NOBr (lenta) A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k 1 , k -1 e k 2 por meio da expressão:

Questão 3243943

Química · 2023

Questão

ID 3243943

Disciplina: Química

Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

Ano: 2023 Banca: FGV - Fundação Getúlio Vargas Órgão: Secretaria de Estado de Educação de Minas Gerais

Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder algumas questões específicas.

Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br₂) foi proposto o mecanismo em duas etapas a seguir, em que k₁, k_-1 e k₂, representam as constantes de velocidade envolvidas em cada etapa:

Etapa 1: 2 NO(g) \(\begin{matrix} k_1 \\ \rightleftharpoons \\ k_{-1} \end{matrix}\) N₂O₂(g) (rápida, equilíbrio)

Etapa 2: N₂O₂(g) + Br₂(g) \(\overset{k_{2}}{\rightarrow}\) 2NOBr (lenta)

A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k₁, k_-1 e k₂ por meio da expressão:

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Questão 3243943

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