As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H 2(g) + I 2(g) ⇔ 2HI (g) , a constante de equilíbrio da reação é ______. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H 2 e para o I 2 a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes ______ e do produto ______ até chegar no ______. A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

k= \(\frac{\left[HI\right]^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / diminua / aumente / equilíbrio

k= \(\frac{\left[HI\right]^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / aumente / diminua / final

k= \(\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / diminua / aumente / equilíbrio

k= \(\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / aumente / diminua / ápice

k= \(\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]^2\left[I_2\right]^2}\) / diminua / aumente / equilíbrio

Questão 3243653 de Química - IBFC 2023

Questão

ID 3243653

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2023 Banca: IBFC - Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação Órgão: Secretaria da Educação do Estado da Bahia

As concentrações de reagentes e produtos para uma reação em equilíbrio são representadas por uma equação matemática. Na reação H_2(g) + I_2(g) ⇔ 2HI_(g), a constante de equilíbrio da reação é ______. Se supor que as concentrações no início do processo sejam de 0,2 mol/l para o H₂ e para o I₂ a 400ºC, espera-se que a concentração inicial do HI seja 0,0 mol / l. Como passar do tempo, as concentrações dos reagentes ______ e do produto ______ até chegar no ______.

A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

Alternativa A:
k= \(\frac{\left[HI\right]^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / diminua / aumente / equilíbrio
Alternativa B:
k= \(\frac{\left[HI\right]^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / aumente / diminua / final
Alternativa C:
k= \(\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / diminua / aumente / equilíbrio
Alternativa D:
k= \(\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}\) / aumente / diminua / ápice
Alternativa E:
k= \(\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]^2\left[I_2\right]^2}\) / diminua / aumente / equilíbrio

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Questão 3243653

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