Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada , a seguir. Ca 5 (PO 4 ) 3 F + H 3 PO 4 + H 2 O HF + Ca (H 2 PO 4 ) 2 . H 2 O (l) Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a: (Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)

Questão 3243649

Química · 2023

Questão

ID 3243649

Disciplina: Química

Assunto: Fórmulas Químicas e Balanceamento de Equações

Ano: 2023 Banca: SELECON - Instituto Nacional de Seleções e Concursos Órgão: Instituto Federal do Rio de Janeiro

Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada, a seguir.

Ca₅(PO₄)₃ F + H₃PO₄ + H₂O HF + Ca (H₂PO₄)₂ . H₂O (l)

Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:

(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)

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