“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N 2 (g) e H 2 (g) a 298 K conforme equação a seguir: (BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central , São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702) N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) E conhecendo as informações do quadro abaixo: Substância ΔHºf(kJ.mol -1 ) Sº (J.mol -1 .k -1 ) N 2 (g) 0 191,5 H 2 (g) 0 130,6 NH 3 (g) –80,3 111,3 Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:

Questão 3243642

Química · 2023

Questão

ID 3243642

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2023 Banca: IFMT - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso Órgão: Instituto Federal de Mato Grosso

“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N₂(g) e H₂(g) a 298 K conforme equação a seguir:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

E conhecendo as informações do quadro abaixo:

Substância	ΔHºf(kJ.mol^-1)	Sº (J.mol^-1.k^-1)
N₂(g)	0	191,5
H₂(g)	0	130,6
NH₃(g)	–80,3	111,3

Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:

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