Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação: X KO 2(s) + Y CO 2(g) ⇔ W K 2 CO 3(s) + Z O 2(g) . Calcule a massa de KO 2 necessária para reagir com 50 l de CO 2 a 25 o C e 1,0 atm. A massa molar do KO 2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol. Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO 2 consumida na reação.

Questão 3243136

Química · 2023

ID 3243136

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo Estequiométrico

Ano: 2023 Banca: IBFC - Instituto Brasileiro de Formação e Capacitação Órgão: Prefeitura Municipal de Cuiabá

Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação:

X KO_2(s) + Y CO_2(g) ⇔ W K₂CO_3(s) + Z O_2(g).

Calcule a massa de KO₂necessária para reagir com 50 l de CO₂ a 25^oC e 1,0 atm. A massa molar do KO₂é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.

Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO₂ consumida na reação.