Questão 3242899

A intoxicação por monóxico de carbono (CO) ocorre devido ao baixo valor da constante de ligação. Devido à natureza fraca e reversível da ligação Hb-CO, o monóxido de carbono é facilmente liberado nos músculos, causando toxicidade severa e morte.

A intoxicação ocorre devido ao princípio de Le Chatelier. Ao inalar monóxido de carbono, o equilíbrio químico é deslocado para o lado dos produtos (formação de Hb-CO), fazendo com que a constante de equilíbrio seja menor que zero. A formação do conjugado Hb-CO é tóxico e causa morte.

O monóxido de carbono (CO) é tóxico porque a constante de ligação entre hemoglobina e o CO é 210 vezes maior do que para o O₂. Isso faz com que a hemoglobina tenha seus sítios de ligação ocupados pelo CO e deixe de levar oxigênio aos tecidos. Nesse processo, a morte ocorre por asfixia.

A toxicidade está relacionada à elevada concentração de monóxido de carbono ligado reversivelmente à hemoglobina. Como a magnitude da constante de equilíbrio depende exclusivamente da concentração das espécies envolvidas (K=[produto]/[reagente]), seu valor atinge patamares muito elevados. Para reestabelecer o equilíbrio químico, o CO é liberado nos músculos e tecidos (reduzindo a constante de ligação), causando acidose severa e morte.