A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: MnO 4 – ( aq ) + H 2 O 2 ( aq ) + H + ( aq ) → Mn 2+ ( aq ) + O 2 ( g ) + H 2 O(𝓁) Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC, O 2 + 2 H + + 2 e – → H 2 O 2 ; E 0 = + 0,68 V MnO 4 – ( aq ) + 8 H + ( aq ) + 5 e – → Mn 2+ ( aq ) + 4 H 2 O(𝓁); E 0 = +1,51 V conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

E 0 = –2,19 V; 5, 2, 6, 5, 2, e 8.

E 0 = +2,19 V; 5, 2, 6, 5, 2 e 8.

E 0 = +0,83 V; 2, 5, 6, 2, 5 e 8.

E 0 = –0,83 V; 5, 2, 36, 5, 2 e 48.

E 0 = –0,83 V; 2, 5, 6, 2, 5 e 8.

Questão 3242783

Química · 2023

ID 3242783

Disciplina: Química

Assunto: Reações de Oxirredução e Balanceamento

Ano: 2023 Banca: VUNESP - Fundação para o Vestibular da Universidade Estadual Paulista Órgão: Escola de Formação Complementar do Exército

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

MnO₄ ^– (aq) + H₂O₂ (aq) + H⁺ (aq) → Mn²⁺(aq) + O₂ (g) + H₂O(𝓁)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂O₂ ; E⁰ = + 0,68 V

MnO₄ ^– (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(𝓁); E⁰ = +1,51 V

conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são: