Questão 3242476

Um químico preparou uma solução de Ba⁺² com concentração 0,025M. Inicia-se então uma titulação com \(SO_{4}^{-2}\) seguindo a reação: 𝑩𝒂𝑺𝑶_𝟒(𝒔) ⇔ \(Ba_{\left(aq\right)}^{+2}\) + \(So_{4(aq)}^{-2}\) , onde 𝑲_𝒑𝒔 = [ 𝑩𝒂^+𝟐][ \(SO_{4}^{-2}\) ] = 𝟏, 𝟏 𝒙𝟏𝟎^−𝟏𝟎. Verifica-se que:

I. A partir da concentração de \(SO_{4}^{-2}\) acima de 0,025M inicia a precipitação de Ba⁺².

II. Em concentrações menores que 4,4 𝑥10⁻⁹ M já houve precipitação de 𝐵𝑎𝑆𝑂₄.

Assinale a alternativa correta: