Questão 3242038

O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (𝛥_𝑟𝐻). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol-¹?

Dados:

Equação 1: 𝑆 (𝑠) + 𝑂₂ (𝑔) ⟶ 𝑆𝑂₂ (𝑔) 𝛥_𝑟𝐻 = −300 𝑘j 𝑚o𝑙 ⁻¹

Equação 2: 2𝑆 (𝑠) + 3 𝑂₂ (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂₃ (𝑔) 𝛥_𝑟𝐻 = −800 𝑘j 𝑚o𝑙 ⁻¹

Equação 3: 2 𝑆𝑂₂ (𝑔) + 𝑂₂ (𝑔) ⟶ 2 𝑆𝑂₃ (𝑔) 𝛥_𝑟𝐻 = ?