Questão 3241778

O oxigênio molecular é paramagnético porque, ao ocupar os orbitais π∗, a molécula possui dois elétrons desemparelhados, gerando momentos magnéticos que atraem a molécula para um campo magnético externo. Isso é uma consequência direta do fato de que os orbitais de antiligantes possuem maior energia, permitindo que os elétrons sejam excitados e permaneçam desemparelhados.

O oxigênio molecular é paramagnético devido à ocupação de orbitais σ∗ com elétrons desemparelhados. Isso ocorre porque a energia dos orbitais σ∗ é mais baixa que a dos orbitais π∗, facilitando a separação dos pares de elétrons.

O oxigênio molecular é diamagnético, pois todos os seus elétrons estão emparelhados em orbitais π de ligação. A ausência de elétrons desemparelhados em orbitais de antiligantes resulta em um momento magnético nulo e, portanto, o O₂ não interage com campos magnéticos externos.

O oxigênio molecular é paramagnético porque possui elétrons desemparelhados nos orbitais π, que possuem alta energia de ligação e atraem fortemente a molécula para um campo magnético. Isso é uma consequência do modelo de orbitais moleculares, que permite que os elétrons fiquem parcialmente separados nos orbitais de ligação.