Em um laboratório, um técnico químico realizou o tratamento de um volume de água pela adição de Ca(OH) 2 . Ele sabe que a equação química balanceada a seguir descreve como o hidróxido de cálcio é utilizado como agente de precipitação de cálcio no tratamento de água. Ca(HCO 3 ) 2 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) → 2 CaCO 3 (s) + 2 H 2 O (l) No processo de tratamento, no entanto, a adição excessiva de Ca(OH) 2 levou à precipitação de 100 kg de CaCO 3 puro. A partir da situação hipotética precedente, sabendo que a massa molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol, que a massa molar do carbono é igual a 12 g/mol, que a massa molar do oxigênio é igual a 16 g/mol e que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol, assinale a opção que corresponde à massa de Ca(HCO 3 ) 2 contida no volume de água antes do processo de tratamento.

Questão 3240531

Química · 2025

Questão

ID 3240531

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo Estequiométrico

Ano: 2025 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Companhia de Saneamento do Distrito Federal

Em um laboratório, um técnico químico realizou o tratamento de um volume de água pela adição de Ca(OH)₂. Ele sabe que a equação química balanceada a seguir descreve como o hidróxido de cálcio é utilizado como agente de precipitação de cálcio no tratamento de água.

Ca(HCO₃)₂ (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → 2 CaCO₃ (s) + 2 H₂O (l)

No processo de tratamento, no entanto, a adição excessiva de Ca(OH)₂ levou à precipitação de 100 kg de CaCO₃ puro.

A partir da situação hipotética precedente, sabendo que a massa molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol, que a massa molar do carbono é igual a 12 g/mol, que a massa molar do oxigênio é igual a 16 g/mol e que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/mol, assinale a opção que corresponde à massa de Ca(HCO₃)₂ contida no volume de água antes do processo de tratamento.

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Questão 3240531

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