Questão 3240477

Formado a partir da reação entre um ácido/base de Arrhenius, o sulfato de alumínio é utilizado como coagulante em processos de tratamento de água, ajudando a remover impurezas e partículas suspensas e clarificar a água. Ele pode ainda ser usado na indústria têxtil, em produção de papel, agricultura, entre outros.

\(\text{Al(OH)}_{3(s)} + \text{H}_2\text{SO}_{4(aq)} \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_{3(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}\)

Considerando a reação química, não balanceada, quantos gramas de hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico, respectivamente, são necessários para formar 513 g de sulfato de alumínio? Considere as massas molares em g/ mol: Al=27,0=16,H=1,5S=32.