Questão 3240449

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H₂O₂ (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I₂ (aq) + 2H₂O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue os itens a seguir.

Um composto da classe peróxido de metal alcalino reage com água produzindo uma base e H₂O₂,. Caso reaja com um ácido diluído, os produtos obtidos serão sal e H₂O₂,.