Questão 3240316

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, descreve o átomo com um núcleo pequeno e denso, onde estão concentradas as cargas positivas, cercado por elétrons em órbitas ao redor.

Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de prótons, mas diferem em suas propriedades químicas devido à variação do número de nêutrons.

O modelo de Bohr introduziu a ideia de quantização de energia, propondo que os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo atômico.

Os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica semelhanças em suas propriedades químicas.

O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período na tabela periódica devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons para mais próximo do núcleo.