Questão 3240126

Química · 2025

Questão

ID 3240126

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - Universidade Federal do Vale do São Francisco Órgão: Universidade Federal do Vale do São Francisco

A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse fenômeno?

Alternativa A:
Apesar de endotérmica, a dissolução ocorre espontaneamente devido ao aumento da entropia (ΔS > 0), que torna o termo TΔS suficientemente grande para que ΔG seja negativo.
Alternativa B:
A dissolução é espontânea apenas porque envolve absorção de calor do meio, sem influência de outros fatores.
Alternativa C:
O processo é espontâneo porque a entalpia positiva (ΔH > 0) sempre indica espontaneidade.
Alternativa D:
A dissolução é espontânea porque o ΔG depende apenas da variação de entalpia, e não da entropia.
Alternativa E:
O processo é espontâneo porque, em soluções aquosas, todos os sais dissolvem independentemente de ΔH e ΔS.

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