Questão
ID 3240114Disciplina: Química
Assunto: Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)
Ano: 2025 Banca: FUNCERN - Fundação de Apoio à Educação e ao desenvolvimento Tecnológico do RN Órgão: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco
Em um estudo sobre a bioatividade de enzimas que dependem de cofatores metálicos, um bioquímico precisa preparar um meio reacional onde a concentração de íons magnésio (Mg²⁺) livres seja mantida abaixo de um determinado limiar para evitar a inibição da enzima. Para isso, ele utiliza uma solução tampão de pH = 9,00 e adiciona uma fonte de íons magnésio até o exato ponto de saturação, onde se inicia a precipitação do hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂).
Dados de Referência a 25 °C:
Constante | Símbolo | Valor |
Produto de Solubilidade do Mg(OH)₂ | Kps | 5,0 × 10⁻¹² |
Constante de Ionização da Amônia | Kb | 1,8 × 10⁻⁵ |
Produto Iônico da Água | Kw | 1,0 × 10⁻¹⁴ |
Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é: