Questão 3240109

O modelo VSEPR, baseia-se na ideia de que pares de elétrons isolados e de ligação na camada de valência de um elemento não se repelem mutuamente e buscam ficar o mais próximo possível uns dos outros.

O modelo VSEPR é notavelmente bem-sucedida na previsão das moléculas e dos íons dos elementos do grupo principal e de compostos que contêm metais de transição.

A estrutura de Lewis do íon hidrônio H3O+ mostra que o átomo de oxigênio está cercado por quatro pares de elétrons, mas com apenas três átomos ligantes, de modo que a sua geometria é tetraédrica.

A estrutura de Lewis para o íon ICl₄ ^₋ mostra que o iodo tem seis pares de elétrons em sua camada de valência. Este íon tem quatro átomos ligantes e dois pares de elétrons isolados em lados opostos, de modo que sua geometria é quadrada planar.

A estrutura de Lewis do SO₂ tem três pares de elétrons em torno do átomo central, então a geometria para este composto é pirâmide trigonal.