Questão 3240101 de Química - FURB 2025

Questão

ID 3240101

Disciplina: Química

Assuntos: Modelos Atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)

Ano: 2025 Banca: FURB - Universidade de Blumenau Órgão: Secretaria da Educação de Santa Catarina

O modelo atômico de Rutherford, apesar de revolucionário, não era compatível com os princípios da Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas principais:

1.Instabilidade Atômica : um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.

2.Espectro Contínuo : a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).

Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:

Alternativa A:
Cada órbita estacionária do elétron possui um valor de energia fixo e bem definido, sendo os valores intermediários proibidos.
Alternativa B:
Em um mesmo nível de energia, os elétrons se movem em orbitais com diferentes formas geométricas e orientações espaciais.
Alternativa C:
A energia é irradiada ou absorvida quando o elétron realiza um salto quântico, passando de uma órbita estacionária para outra.
Alternativa D:
Enquanto o elétron se move em uma órbita estacionária, ele não irradia nem absorve energia, mantendo sua energia constante.
Alternativa E:
O átomo possui um núcleo central muito pequeno e denso, onde se concentra praticamente toda a sua massa.

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Questão 3240101

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