Questão 3240059

Considere a reação química de oxirredução a seguir, já devidamente balanceada:

\(10\,\mathrm{FeSO_4} + 2\,\mathrm{KMnO_4} + 8\,\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 5\,\mathrm{Fe_2(SO_4)_3} + \mathrm{K_2SO_4} + 2\,\mathrm{MnSO_4} + 8\,\mathrm{H_2O}\)

São feitas as seguintes afirmações:

I) O número de oxidação (NOX) do Ferro (Fe) varia de +3 no reagente para +2 no produto nessa reação química.

II) O Permanganato de Potássio (KMnO₄) atua como Agente Oxidante nessa reação química.

III) Para cada 1,519 kg de FeSO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,999 kg de Fe₂(SO₄)₃ são gerados.

IV) Para cada 7,846 kg de H₂SO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,441 kg de H₂O são gerados.

Dessas afirmações,