Questão 3240051

Química · 2025

Questão

ID 3240051

Disciplina: Química

Assuntos: Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Ano: 2025 Banca: FUNCERN - Fundação de Apoio à Educação e ao desenvolvimento Tecnológico do RN Órgão: Instituto Federal do Rio Grande do Norte

O modelo Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR) ampliou a teoria de ligação química de Lewis ao introduzir regras para explicar a geometria das moléculas, incluindo os ângulos de ligação. Ao prever que o íon SO3 ^2- adotaria uma geometria tetraédrica, espera-se um ângulo O-S-O de 109,5. No entanto, experimentalmente, observa-se um ângulo menor. Isso ocorre devido

Alternativa A:
à nuvem eletrônica dos pares de elétrons ligantes compensar o volume do par de elétrons isolados, porque é atraído por dois átomos, reduzindo o ângulo da ligação.
Alternativa B:
ao par de elétrons isolado exercer uma forte repulsão sobre os elétrons ligantes, forçando-os a se aproximar, resultando na diminuição do ângulo da ligação.
Alternativa C:
ao par de elétrons isolados não contribuir para formação da molécula, pois não influenciam, diretamente, no arranjo espacial dos átomos, alterando o ângulo da ligação.
Alternativa D:
à nuvem eletrônica dos pares ligantes oferecer maior repulsão que os pares de elétrons isolados, tendendo a comprimir o ângulo de ligação.

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