Questão 3240020

O potencial de uma célula galvânica mede a força eletromotriz (fem) em volts da célula. A relação do potencial da célula com as concentrações de produtos e reagentes de uma reação de oxirredução pode ser verificada a partir da Equação de Nernst, apresentada abaixo:

Onde:

E = potencial da célula;

E⁰ = potencial da célula nas condições padrão;

R = constante ideal dos gases;

T = Temperatura absoluta;

n = número de elétrons transferidos na reação;

F = constante de Faraday;

Q = Quociente de reação.

Em relação às aplicações da equação de Nernst, analise as assertivas:

I - Pode-se calcular o potencial da célula nas condições padrão, igualando o quociente de reação à constante de equilíbrio da reação.

II - O potencial da célula galvânica antes de atingir o equilíbrio é sempre positivo.

III - A condição de equilíbrio é alcançada quando o quociente da reação se torna igual a 1, pois o logaritmo natural de 1 é igual a 0, fazendo com que o potencial da célula se torne igual ao potencial padrão.

Considerando as assertivas, indique as proposições CORRETAS: