Questão 3239895

O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (K_a):

\(\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{PO}_4^{-} + \text{H}_3\text{O}^{+}\) \(K_{\text{a}1} = 7,1 \cdot 10^{-3}\)

\(\text{H}_2\text{PO}_4^{-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HPO}_4^{2-} + \text{H}_3\text{O}^{+}\) \(K_{\text{a}2} = 6,3 \cdot 10^{-8}\)

\(\text{HPO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{PO}_4^{3-} + \text{H}_3\text{O}^{+}\) \(K_{\text{a}3} = 4,5 \cdot 10^{-13}\)

Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.

I- Devido ao valor de K_a da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.

II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO^2-₄ é o fon predominante na solução.

III- Uma vez que o H₃PO₄ é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H₃0⁺ para cada mol de ácido fosfórico.

IV- Em meio fortemente ácido, o íon H₂PO^-₄ pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.