Questão 3239368 de Química - Instituto AOCP 2025

Questão

ID 3239368

Disciplina: Química

Assunto: Entropia e Energia Livre de Gibbs

Ano: 2025 Banca: Instituto AOCP Órgão: Instituto Federal de Mato Grosso do Sul

A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.

Alternativa A:
Em uma reação exotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº pode ser negativo em temperaturas baixas desde que |ΔHº| > |T ΔSº|.
Alternativa B:
Se a reação é endotérmica e com uma entropia de reação negativa, ΔGº é negativo somente em elevadas temperaturas.
Alternativa C:
Em uma reação com ΔHº > 0 e ΔSº > 0, ΔGº pode ser positivo em baixas temperaturas, mas pode se tornar negativo (ΔGº < 0) à medida que a temperatura aumenta desde que ΔHº < T ΔSº.
Alternativa D:
Em uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, ΔGº é negativo em qualquer temperatura.
Alternativa E:
Para uma reação endotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº é positivo em qualquer temperatura.

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Questão 3239368

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