Questão 3239231 de Química - ESPCEX 2025

Questão

ID 3239231

Disciplina: Química

Assunto: Sistemas Homogêneos: Constantes de Equilíbrio (Kc e Kp) e Deslocamento do Equilíbrio

Ano: 2025 Banca: ESPCEX - Escola Preparatória de Cadetes do Exército Órgão: ESCOLA Preparatória DE CADETES DO EXÉRCITO

Escolha a única alternativa correta, dentre as opções apresentadas, que responde ou completa cada questão, assinalando-a, com caneta esferográfica de tinta azul ou preta, no Cartão de Respostas.

A acidose respiratória é uma condição em que ocorre o aumento da concentração de dióxido de carbono (CO₂) no sangue, ocasionando a diminuição do pH sanguíneo. Esse quadro pode ser causado por doenças respiratórias, em que a eliminação de CO₂ é inadequada. O equilíbrio químico representado na equação abaixo desempenha um papel crucial no controle do pH sanguíneo.

Considerando a equação acima e o princípio de Le Chatelier nos efeitos da acidose respiratória sobre o equilíbrio químico, pode-se afirmar que:

Alternativa A:
O aumento da concentração de CO₂ no sangue desloca o equilíbrio da reação no sentido de formação de H⁺ e HCO₃ - , diminuindo a acidez do sangue.
Alternativa B:
A acidose respiratória leva ao acúmulo de HCO₃ - no sangue, mas o equilíbrio da reação não é alterado em momento algum.
Alternativa C:
A constante de equilíbrio da reação não é alterada pela variação da temperatura.
Alternativa D:
A acidose respiratória corresponde ao aumento da concentração de H⁺ , causado pelo deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de H⁺e HCO³ - .
Alternativa E:
A acidose respiratória provoca uma diminuição na concentração de H⁺no sangue, pois ocorre um acúmulo de CO₂.

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Questão 3239231

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