O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como um agente de captura de dióxido de carbono (CO 2 ) em ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves, onde o controle da qualidade do ar é essencial para a sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o CO 2, formando carbonato de lítio (Li 2 CO 3 ) e água (H 2 O), removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é representada pela seguinte equação química: \(\text{CO}_{2\text{(g)}} + 2\text{LiOH}_{\text{(s)}} \rightarrow \text{Li}_2\text{CO}_{3\text{(s)}} + \text{H}_2\text{O}_{\text{(l)}}\) Para remover o CO 2 de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li 2 CO 3 ) formada, em quilogramas (kg)?

Questão 3239210

Química · 2025

Questão

ID 3239210

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo Estequiométrico

Ano: 2025 Banca: SSPM - Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha Órgão: Colégio Naval

O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves, onde o controle da qualidade do ar é essencial para a sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o CO_2,formando carbonato de lítio (Li₂CO₃) e água (H₂O), removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é representada pela seguinte equação química:

\(\text{CO}_{2\text{(g)}} + 2\text{LiOH}_{\text{(s)}} \rightarrow \text{Li}_2\text{CO}_{3\text{(s)}} + \text{H}_2\text{O}_{\text{(l)}}\)

Para remover o CO₂ de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li₂CO₃) formada, em quilogramas (kg)?

Estatísticas Cadernos

Questão 3239210

Continue estudando na plataforma