Questão 3238824

J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).

O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata da dependência da constante de velocidade (k) de uma reação química em relação à temperatura absoluta (T) na reação de combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece que \(k\left(T\right)=Ae^{-E_o/RT}\) , em que \(E_o\) representa a energia de ativação constante, R, a constante universal dos gases, e A, o fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação \(k\left(T\right)=A\left(1-d\frac{E_o}{RT}\right)^{1/d}\) . O gráfico do tipo Arrhenius é uma representação \(\ln\left(k\right)\times\frac{1.000}{T}\) .

Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue os itens subsecutivos.

Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.