Questão
ID 3238815Disciplina: Química
Assunto: Potencial de Eletrodo e Espontaneidade
Ano: 2026 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Universidade do Estado de Santa Catarina
Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão ( \(\Delta Gº\) ), o potencial-padrão da célula ( \(E_{cel}^o\) ) e a constante de equilíbrio (K) por \(\Delta Gº\) = \(nFE_{cel}^o\) , ou \(\Delta Gº\) = \(-RT\ln K\) , em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol−1∙K−1 e a temperatura é T = 298 K.
A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I−(aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.
A variação da energia livre de Gibbs-padrão ( \(\Delta Gº\) ) para a reação em apreço é negativa, com valor inferior a −45 kJ/mol, o que indica que a reação é espontânea nas condições-padrão.