Questão 3238663

Considere a seguinte reação química:

2𝑀𝑛𝑂 \(_{4\left(aq\right)}^-\) + 5𝐻₂𝑂_2(𝑎𝑞) + 6𝐻 \(_{\left(aq\right)}^+\) → 2𝑀𝑛 \(_{\left(aq\right)}^{2+}\) + 5𝑂_2(𝑔) + 8𝐻₂𝑂_(𝑙)

Em um laboratório, um técnico precisava adicionar uma massa, em g, KMnO₄, de pureza 97,5%, para reagir estequiometricamente com todo o peróxido de hidrogênio presente em 850 mL de uma solução aquosa a 8% m/v. Admitindo que a reação tenha 100% de rendimento, a massa que o técnico deveria utilizar é, aproximadamente:

Dados: Massas molares do H₂O₂ = 34 g mol⁻¹ e do KMnO4 = 158 g mol⁻¹