Questão
ID 3238550Disciplina: Química
Assuntos: Leis dos Gases, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Ano: 2026 Banca: CESPE CEBRASPE - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB Órgão: Secretaria de Estado da Educação do Piauí
Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são a = 1,337 atm∙dm6∙mol−2 (parâmetro que representa o papel da atração) e b = 3,20 × 10−2 dm3∙mol−1 (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (Pc) desse gás é