Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso. Procedimento experimental controlado: em uma alíquota, adicionou NaOH (aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH (aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara. em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH 3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH 3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos). Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de 𝑁𝐻 3 , assinale a alternativa correta.

O íon presente é Zn 2+ e o precipitado seria Zn(OH) 2(s) , que não dissolveria em excesso de NaOH.

O íon presente é Pb 2+ e o precipitado seria Pb(OH) 2(s) , que não é anfótero e, portanto, não se dissolve em excesso de base.

O íon presente é Fe 3+ e o precipitado seria Fe(OH) 3(s) , que se dissolve facilmente em excesso de NH 3 , formando complexo solúvel.

O íon presente é Cu 2+ e o precipitado seria Cu(OH) 2(s) , que é insolúvel em excesso de NaOH e também permanece insolúvel em excesso de NH 3 .

O íon presente é 𝐴𝑙 3+ e o precipitado é Al(OH) 3(s) , anfótero: dissolve-se em excesso de base, formando o íon aluminato hidroxilado [Al(OH) 4 ] − , mas não forma complexos amínicos solúveis com NH 3(aq) nas condições descritas.

Questão 3238378 de Química - COPEVE/UFAL 2026

Questão

ID 3238378

Disciplina: Química

Assunto: Análise Qualitativa (Marcha de Íons)

Ano: 2026 Banca: COPEVE/UFAL - FUNDEPES Órgão: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Alagoas

Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.

Procedimento experimental controlado:

em uma alíquota, adicionou NaOH_(aq)gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH_(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH_3(aq)gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH_3(aq)em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).

Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de 𝑁𝐻₃, assinale a alternativa correta.

Alternativa A:
O íon presente é Zn²⁺ e o precipitado seria Zn(OH)_2(s), que não dissolveria em excesso de NaOH.
Alternativa B:
O íon presente é Pb²⁺ e o precipitado seria Pb(OH)_2(s), que não é anfótero e, portanto, não se dissolve em excesso de base.
Alternativa C:
O íon presente é Fe³⁺e o precipitado seria Fe(OH)_3(s), que se dissolve facilmente em excesso de NH₃, formando complexo solúvel.
Alternativa D:
O íon presente é Cu²⁺ e o precipitado seria Cu(OH)_2(s), que é insolúvel em excesso de NaOH e também permanece insolúvel em excesso de NH₃.
Alternativa E:
O íon presente é 𝐴𝑙³⁺ e o precipitado é Al(OH)_3(s), anfótero: dissolve-se em excesso de base, formando o íon aluminato hidroxilado [Al(OH)₄]⁻, mas não forma complexos amínicos solúveis com NH_3(aq) nas condições descritas.

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Questão 3238378

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