Questão 3095719

A diferença na eletronegatividade entre as moléculas de oxigênio e o hidrogênio origina uma carga parcial positiva e negativa e determina a natureza polar da água.

Substâncias iônicas e polares tendem a não se dissolverem em água e são chamadas hidrofóbicas.

Em função da sua geometria, a água, embora tenha ligações polares entre o oxigênio e o hidrogênio, é uma molécula apolar, pois, como a molécula de água é linear, a atração dos elétrons de hidrogênio em uma das ligações é cancelada pela atração igual, mas em sentido oposto pelo hidrogênio, no outro lado da molécula.

Moléculas anfipáticas em solução aquosa tendem a formar micelas, nas quais as partes apolares da molécula entram em contato com a água e os grupos polares ionizados ficam protegidos do contato com a água.

Na água em estado líquido, as ligações de hidrogênio são estáveis e afetam drasticamente suas propriedades, especialmente seu ponto de fusão, de ebulição e sua densidade.