Questão 2930443

As cores marcantes de muitos compostos inorgânicos de coordenação, bem como sua reatividade química, eram um mistério para os químicos do século XIX, época em que pouco se sabia a respeito dos elétrons. A partir de 1930, com o surgimento da Teoria do Campo Cristalino (TCC), a qual se baseia em um modelo eletrostático, propriedades espectroscópicas e magnéticas de muitos complexos puderam ser explicadas, tais como a do aquacomplexo [Ti(H₂O) ₆] ³+. Esse íon complexo é obtido a partir da dissolução do sólido cloreto de titânio na presença de solução de ácido clorídrico, sendo uma solução bastante utilizada em sínteses de compostos químicos. A figura a seguir apresenta o espectro de absorção no UV-visível desse íon.

OLIVEIRA, O. A. Fundamentos da Química de Coordenação. In: FARIAS, R. F. (org.). Química de Coordenação: fundamentos e atualidades. São Paulo: Editora Átomo, 2005 (adaptado).

Considerando-se os fundamentos teóricos que embasam a TCC, o número atômico do titânio igual a 22 e o espectro eletrônico apresentado, avalie as afirmações a seguir acerca do íon [Ti(H₂O)₆]³⁺.

I. Uma solução aquosa contendo espécies [Ti(H₂O)₆]³⁺ deve apresentar coloração amarela, já que o espectro eletrônico mostra um máximo de absorção em 20300 cm-^S ou 493 nm.

II. No complexo [Ti(H₂O)₆]³⁺, o íon metálico apresenta configuração eletrônica d³, sendo (t_2g )³ (e_g).

III. De acordo com a TCC, o máximo de absorção em 20300 cm-1 deve-se à transição de um elétron do íon metálico do orbital t_2g para e_g, e identifica esse valor como sendo o parâmetro de desdobramento do campo ligante (Δ₀) do complexo.

IV. Se os ligantes do aquacomplexo forem substituídos por ligantes bipiridina (bipy), mantendo-se a geometria octaédrica do íon complexo [Ti(bipy)₃]³⁺, o aumento de ₀ é uma consequência da maior repulsão entre os elétrons d do metal e os elétrons dos ligantes.

É correto apenas o que se afirma em