Questão 2930434

A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) para moléculas poliatômicas, aplicando a Teoria de Grupos nas combinações lineares dos orbitais atômicos, aborda a química estrutural considerando os elétrons espalhados sobre toda a molécula. Os níveis de energia dos orbitais moleculares podem ser previstos com as correlações de Walsh ou com a abordagem alternativa, que aplica os princípios de simetria da teoria de grupo para a construção dos diagramas qualitativos, como exemplificados a seguir (sem os elétrons) para a molécula da H₂O.

MACHADO, S. P.; FARIA, R. B. Química Nova, v. 41, n. 5, p. 587-593, 2018 (adaptado).

Após preencher os diagramas apresentados com os elétrons, avalie as afirmações a seguir.

I. Os orbitais π_u não possuem contribuição dos orbitais 1s do hidrogênio.

II. O diagrama II representa os níveis de energia dos orbitais moleculares da H₂O com geometria D_∞h.

III. O HOMO (orbital molecular ocupado de mais alta energia) da H₂O no diagrama II corresponde ao b₁.

IV. O LUMO (orbital molecular desocupado de mais baixa energia) da H₂O no diagrama I corresponde ao \(\sigma&space;_{u}^{+}\) .

É correto apenas o que se afirma em