Questão 2930259

A equação de Nernst é uma importante relação da eletroquímica que relaciona as medidas de voltagem das células com o quociente de reação, sendo representada, a 298 K, por

\(\textit{E}=\textit{E}^{o}-\begin{pmatrix}\frac{0,0591}{n}\end{pmatrix}logQ\)

Suponha que esta equação seja aplicada para a construção de uma curva experimental da variação de E em função de logQ, com a seguinte célula eletroquímica.

Ni(s)|Ni²⁺(aq, 0,001 mol.L^-1)||Cu²⁺(aq, 2,0 mol.L^-1)|Cu(s)

Com base nas informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir.

I. A coloração da solução do compartimento catódico fica mais azul devido ao aumento da concentração de Cu²⁺.

II. A solução do compartimento anódico adquire coloração verde devido ao aumento da concentração de Ni²⁺.

III. No início da medida, o potencial da pilha E é maior do que E^o.

IV. Quando a pilha não apresentar mais diferença de potencial, o quociente de reação Q será igual à constante de equilíbrio K.

É correto apenas o que se afirma em