Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH 3 em NO, de acordo com a equação química abaixo: 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO(g) + 6H 2 O(g) Em um processo reagiu-se 2,25kg de NH 3 com 3,75 kg de O 2 . Qual massa de NO foi obtida? Dados: 𝑴𝑴 𝑯 = 𝟏𝒈𝒎𝒐𝒍 −𝟏 𝑴𝑴 𝑵 = 𝟏𝟒𝒈𝒎𝒐𝒍 −𝟏 𝑴𝑴 𝑶 = 𝟏𝟔𝒈𝒎𝒐𝒍 −𝟏 𝑴𝑴 𝑵𝑯𝟑 = 𝟏𝟕𝒈𝒎𝒐𝒍 −𝟏 𝑴𝑴𝑶 𝟐 = 𝟑𝟐𝒈𝒎𝒐𝒍 −𝟏 𝑴𝑴 𝑵𝑶 = 𝟑𝟎𝒈𝒎𝒐𝒍 −𝟏 𝑴𝑴𝑯 𝟐 𝑶 = 𝟏𝟖𝒈𝒎𝒐𝒍 −𝟏

Questão 2823543

Química · 2023

ID 2823543

Disciplina: Química

Assunto: Cálculo Estequiométrico

Ano: 2023 Banca: FADCT - Fundação de Apoio ao Desenvolvimento Científico do Vale do Piquiri Órgão: Prefeitura Municipal de Quatro Pontes

Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH₃ em NO, de acordo com a equação química abaixo:

4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)

Em um processo reagiu-se 2,25kg de NH₃ com 3,75 kg de O₂. Qual massa de NO foi obtida?

Dados:

𝑴𝑴_𝑯 = 𝟏𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴_𝑵 = 𝟏𝟒𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴_𝑶 = 𝟏𝟔𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏

𝑴𝑴_𝑵𝑯𝟑 = 𝟏𝟕𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴𝑶_𝟐= 𝟑𝟐𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏

𝑴𝑴_𝑵𝑶 = 𝟑𝟎𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏 𝑴𝑴𝑯_𝟐𝑶 = 𝟏𝟖𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏