Questão 2809565

Química · 2019

Questão

ID 2809565

Disciplina: Química

Assuntos: Ordem de Reação, Lei de Velocidade e Molecularidade

Ano: 2019 Banca: FADESP - Fundação de Amparo e Desenvolvimento da Pesquisa Órgão: Polícia Científica do Pará

O óxido nitroso (N₂O = A) se decompõe em N₂ e O₂, segundo uma reação não elementar em fase aquosa da seguinte forma:

N₂O N₂ + \(\frac{1}{2}\) O₂

A expressão para a velocidade de reação é dada pela expressão \(\left(-R_A\right)=\frac{K_1C_A^2}{1+K_2C_A}\) . Considerando a expressão, a ordem da reação em relação a N2O e a ordem total da reação são, respectivamente, as seguintes:

Alternativa A:
se K₂C_A >> 1 a reação é de primeira ordem e se K₂C_A << 1 a reação é de segunda ordem, logo a ordem total está entre 1 e 2.
Alternativa B:
se K₂C_A for maior que a unidade, a reação será de terceira ordem em relação a A e a ordem total está entre 3 e 4.
Alternativa C:
se K₂C_A for menor que a unidade, a reação será de segunda ordem em relação a A e a ordem total está entre 1 e 2.
Alternativa D:
se K₂C_A >> 2 a reação é de ordem fracionária igual a 1.5 e se K₂C_A << 1.5 a reação é de segunda ordem, logo a ordem total está entre 1.5 e 2.
Alternativa E:
Nenhuma das respostas anteriores.

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