Questão 2802639

Instrução: Ao final desta prova, há uma tabela periódica que poderá ser utilizada como apoio para a resolução das questões.

Sobre as propriedades físico-químicas do ácido acético (CH₃COOH, 𝐾_𝑎 = 1,75 10⁻⁵) e do ácido cloroacético (ClCH₂COOH, 𝐾_𝑎 = 1,36 × 10^⁻3), analise as assertivas abaixo:

I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.

II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.

III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.

IV. Considerando soluções aquosas 10⁻²mol 𝐿⁻¹ dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral \([H^+]=\frac{K_aC_A}{[H^+]+K_a}+\frac{K_w}{[H^+]}\) pode ser simplificada para \([H^+]=\sqrt{K_aC_A}\) em que \(C_A\) é a concentração analítica do ácido e 𝐾_𝑎 é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o ácido acético.

Quais estão corretas?