Questão 2732438 de Química - IVIN 2026

Questão

ID 2732438

Disciplina: Química

Assuntos: Geometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Ano: 2026 Banca: IVIN - Instituto Vicente Nelson Órgão: Prefeitura Municipal de Simões

A molécula de água (H2O) possui características singulares devido à sua geometria e à eletronegatividade de seus átomos. Ao considerar a interação entre duas moléculas de água vizinhas no estado líquido, observa-se que certas configurações espaciais são energeticamente desfavoráveis.

Analise as alternativas abaixo e assinale a que explica corretamente por que é improvável que duas moléculas de água se arranjem de modo que os núcleos de hidrogênio de uma fiquem orientados diretamente frente aos núcleos de hidrogênio da outra, conforme a imagem:

Alternativa A:
A geometria linear da molécula de água impede a aproximação dos átomos de hidrogênio, favorecendo o contato exclusivo entre os centros de massa dos átomos de oxigênio.
Alternativa B:
Ocorre uma forte repulsão eletrostática entre as cargas parciais positivas presentes nos átomos de hidrogênio de ambas as moléculas, tornando esse arranjo instável.
Alternativa C:
Nessa configuração, haveria a formação de uma ligação covalente apolar entre os hidrogênios, o que exigiria uma energia de ativação superior à disponível na fase líquida.
Alternativa D:
A presença de pares de elétrons isolados nos átomos de hidrogênio gera uma força de dispersão de London repulsiva que afasta as extremidades positivas das moléculas.
Alternativa E:
O arranjo é improvável porque os átomos de hidrogênio, sendo mais eletronegativos que o oxigênio, tendem a buscar a região de menor densidade eletrônica da molécula vizinha.

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Questão 2732438

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