Questão 2544549

Uma amostra de 10,0 g de carbonato de cálcio (CaCO₃) impuro foi submetida à reação completa com excesso de ácido clorídrico, conforme a equação:

\({CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)}\)

Ao final da reação, foram obtidos 2,24 L de CO₂ nas CNTP (volume molar = 22,4 L-mol^-1). A porcentagem de pureza da amostra de CaCoO₃ é:

(Dados: massa molar do CaCO₃ = 100 g:mol^-1)