Constantes Constante de Avogadro (Na) = 6,02 x 10 23 mol -1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C mol -1 = 9,65 x 10 4 A s mol -1 = 9,65 x 10 4 J V -1 mol -1 Carga elementar = 1,60 x 10 19 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm L K -1 mol -1 = 8,31 J K -1 mol -1 = 1,98 cal K -1 mol -1 Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J s Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m s -1 Número de Euler (e) = 2,72 Definições Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 x 10 5 N m -2 = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m 2 s -2 = 6,24x10 18 eV Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4L. Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. ( ℓ ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol L -1 . In X = 2,3 log X; \(\sqrt{2}\) = 1,41; \(\sqrt{3}\) = 1,73. EPH = eletrodo padrão de hidrogênio Massas Molares Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (g mol -1 ) Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (g mol -1 ) H 1 1,01 Ca 20 40,08 He 2 4,00 Mn 25 54,94 C 6 12,01 Fe 26 55,85 N 7 14,01 Cu 29 63,55 O 8 16,00 Br 35 79,90 F 9 19,00 Sn 50 118,71 Na 11 22,99 I 53 126,90 Cl 17 35,45 Au 79 196,97 K 19 39,10 Hg 80 200,59 As afirmações a seguir relacionam processos físico-químicos que podem ser interpretados utilizando diferentes modelos atômicos e representados por meio de uma equação química. I. O modelo de Bohr contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: γ + H(g) → H*(g), em que H* representa o estado eletrônico excitado do H. II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s) + C(s) → Fe 12 C(s). III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: \(_{2}^{4}\textrm{He}^{2+}\) + Au → \(_{2}^{4}\textrm{He}^{2+}\) + Au. IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H + + 2e - ⇌ H 2 . Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a relação entre os modelos atômicos e as equações químicas mostradas.

Questão 2537728 de Química - ITA 2023

Questão

ID 2537728

Disciplina: Química

Assuntos: Modelos Atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)

Ano: 2023 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica

Constantes

Constante de Avogadro (Na) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A s mol^-1= 9,65 x 10⁴ J V^-1 mol^-1

Carga elementar = 1,60 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 = 8,31 J K^-1 mol^-1 = 1,98 cal K^-1 mol^-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10^-34 J s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m²s^-2= 6,24x10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4L.

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. ( ℓ ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol L^-1.

In X = 2,3 log X; \(\sqrt{2}\) = 1,41; \(\sqrt{3}\) = 1,73.

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

Massas Molares

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)
H	1	1,01	Ca	20	40,08
He	2	4,00	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Cu	29	63,55
O	8	16,00	Br	35	79,90
F	9	19,00	Sn	50	118,71
Na	11	22,99	I	53	126,90
Cl	17	35,45	Au	79	196,97
K	19	39,10	Hg	80	200,59

As afirmações a seguir relacionam processos físico-químicos que podem ser interpretados utilizando diferentes modelos atômicos e representados por meio de uma equação química.

I. O modelo de Bohr contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: γ + H(g) → H*(g), em que H* representa o estado eletrônico excitado do H.

II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s) + C(s) → Fe₁₂C(s).

III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: \(_{2}^{4}\textrm{He}^{2+}\) + Au → \(_{2}^{4}\textrm{He}^{2+}\) + Au.

IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H⁺ + 2e^- ⇌ H₂.

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a relação entre os modelos atômicos e as equações químicas mostradas.

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Questão 2537728

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