Questão
ID 2537636Disciplina: Química
Assuntos: Entalpia e Calor de Reação (Formação, Combustão e Neutralização)
Ano: 2021 Banca: ITA - Instituto Tecnológico de Aeronáutica Órgão: Instituto Tecnológico de Aeronáutica
Constantes | ||
Constante de Avogadro (NA) | = | 6,02 × 1023 mol-1 |
Constante de Faraday (F) | = | 9,65 × 104 C.mol-1 = 9,65 ×10104 A.s.mol-1 = 9,65 ×10104 J.V-1.mol-1 |
Carga elementar | = | 1,60 x 10-19 C |
Constante dos gases (R) | = | 8,21 × 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98cal.K-1.mol-1 |
Constante de Planck (h) | = | 6,63 × 10-34 J.s |
Velocidade da luz no vácuo | = | 3,0 × 108 m.s-1 |
Número de Euler(e) | = | 2,72 |
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 ×105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25°C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções= 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica.[X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g.mol-1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g.mol-1) |
H | 1 | 1,01 | Cl | 17 | 35,45 |
B | 5 | 10,81 | K | 19 | 39,10 |
C | 6 | 12,01 | Ca | 20 | 40,08 |
N | 7 | 14,01 | Mn | 25 | 54,94 |
O | 8 | 16,00 | Br | 35 | 79,90 |
F | 9 | 19,00 | Ag | 47 | 107,87 |
Na | 11 | 22,99 | I | 53 | 126,90 |
Mg | 12 | 24,30 | Hg | 80 | 200,59 |
P | 15 | 30,97 | Pb | 82 | 207,19 |
S | 16 | 32,06 | Pa | 91 | 231,04 |
Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 ºC. A variação de entalpia (ΔH) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que -20 ºC e o calor latente de fusão da água pura é 334 J.g-1. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações:
I. O ΔH refere-se à transição de fase do tensoativo. tensoativo.
II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.g-1.
III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde.
IV. O ΔH é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.
Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
% em massa de tensoativo